電導分析法的原理

       電解質溶液能夠導電，遵守歐姆定律。在一定溫度下，一定濃度的電解質溶液的電阻為

式中，R為電阻，Ω；ρ為電阻率，Ω·m；L為兩個電極間的距離，cm；A為電極的面積，cm²。

      電導定義為電阻的倒數，有

式中，G為電導，S；κ為電導率，S/cm，κ=1/ρ；Q為電導池常數，Q=L/A。

      對電解質溶液的電導還與溶液中存在的離子的多少及性質有關。用摩爾電導的概念能比較不同電解質溶液的電導能力。

      摩爾電導是指相距1cm的兩平行的大面積電極，放人含有1mol溶質的溶液的電導。有

式中，A_m為摩爾電導率，S·m²/mol；cm為溶液中某物質的濃度，mol/L，需說明表示濃度的化學式單元，如NaCl、 ½K₂S0₄、?LaCl₃等   電解質的電導是由溶液內的正、負離子共同擔的。強電解質的摩爾電導率是摩爾離子電導率的總和。

      電解質的電導是由溶液內的正、負離子共同擔的。強電解質的摩爾電導率是摩爾離子電導率的總和。有

 式中，λ₊、λ_-分別為正、負離子的摩爾電導率。

 式中,c_mi為離子的摩爾濃度，mol/L；λ_i為離子的i摩爾電導率。

      由于離子之間的相互作用，溶液的摩爾電導率隨電解質濃度而改變。當溶液無限稀釋時，λ₊、λ_-趨于極da值，用λ⁰₊、λ⁰_-表示，稱為極限摩爾電導率。λ⁰表示離子在給定溶液無限稀釋時的極限摩爾電導率，僅與溫度有關，是各種電解質導電能力的特征常量。

      離子的極限摩爾電導率的數據可用來計算電解質的極限摩爾電導率，以比較各種溶質的相對電導率，推斷電導變化的趨勢。